DETERMINAZIONE SPERIMENTALE DEL ΔH e DEL ΔS       I parametri ΔH e ΔS di una reazione chimica possono essere determinati sperimentalmente in vari modi. CALORIMETRIA       Se si prepara una miscela di reazione e la si introduce in un calorimetro (strumento che misura il calore rilasciato; puo' farlo sia a temperatura costante che a temperatura variabile) si puo' determinare la quantita' di reagente che si e' trasformato in prodotto e la quantita' di calore rilasciato o assorbito dalla reazione; il rapporto calore rilasciato o assorbito/moli di prodotto formato e' il Δ H della reazione in quelle condizioni sperimentali. Se il calore viene rilasciato (la reazione e' esotermica) al rapporto Q/mole viene assegnato segno negativo (ΔH<0); positivo in caso contrario. DIPENDENZA DELLA COSTANTE DI EQUILIBRIO DALLA TEMPERATURA       Se la reazione raggiunge facilmente la sua condizione di equilibrio, e' possibile determinarne i parametri termodinamici studiando la dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura. Per fare questo occorre determinare la costante di equilibrio a varie temperature. Vale la relazione: ΔG = ΔH - T.ΔS = -RT ln(K)       Da questa relazione consegue che: 1) ΔG = -RT ln(K) 2) ln(K) = ΔS/R - Δ/RT : ovvero il grafico di ln(K) in funzione di 1/T e' una linea retta che ha ΔS/R come intercetta e -ΔH/R come coefficiente angolare (grafico di Van t'Hoff).