UNIVERSITA' DI ROMA SAPIENZA
FACOLTA' DI MEDICINA E CHIRURGIA
CORSO DI CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA

QUESTIONARIO DI AUTOVALUTAZIONE N.6
EQUILIBRIO IONICO IN SOLUZIONE




 Attenzione: le risposte esatte e le spiegazioni appaiono soltanto se lo studente fornisce una risposta a ciascun quiz prima di premere il tasto di invio; se una risposta viene lasciata in bianco, il sistema non dara' alcuna valutazione o informazione aggiuntiva su quella domanda.  
       
  1) Secondo la definizione di Bronsted e Lowry una base e':  
  a: un composto capace di rilasciare ioni OH-  
  b: un composto capace di combinarsi con gli ioni H+  
  c: un composto che possiede un doppietto elettronico spaiato  
  d: un composto che fa aumentare il pH  
   
       
  2) La base coniugata di un acido debole  
  a: non ha comportamento basico  
  b: si comporta come una base forte  
  c: si comporta come una base debole  
  d: ha comportamento anfotero  
   
       
  3) Viene disciolta in acqua NaOH che si dissocia in ioni Na+ e ioni OH-  
  a: NaOH e' una base sia secondo Arrhenius che secondo Bronsted  
  b: NaOH e' una base di Arrhenius, OH- e' una base di Bronsted  
  c: OH- e' una base sia secondo Arrhenius che secondo Bronsted  
  d: Na+ e' una base di Arrhenius, OH- e' una base di Bronsted  
   
       
  4) L'acido coniugato dello ione OH- e'  
  a: l'acqua (H2O)  
  b: lo ione H+  
  c: lo ione H3O+  
  d: uno ione metallico come ad es. Na+ se la base era NaOH  
   
       
  5) Una soluzione di cloruro di ammonio in acqua presenta pH:  
  a: maggiore di 7  
  b: uguale a 7  
  c: minore di 7  
  d: che puo' essere maggiore, uguale o minore di 7 a seconda della concentrazione del sale  
   
       
  6) Quale tra i seguenti numeri e' la migliore approssimazione del pH di una soluzione 0,03 M di ammoniaca? (Kb dell'ammoniaca = 1,8 x 10-5 M)  
  a: 10  
  b: 11  
  c: 12  
  d: 13  
   
       
  7) Quale tra i seguenti numeri e' la migliore approssimazione del pH di 1 litro di una soluzione 0,03 M di ammoniaca al quale sono stati aggiunti 5 ml di acido cloridrico 1 M? (Kb dell'ammoniaca = 1,8 x 10-5 M)  
  a: 8  
  b: 9  
  c: 10  
  d: 11  
   
       
  8) Quale tra i seguenti numeri e' la migliore approssimazione del pH di 1 litro di una soluzione tampone contenente 0,05 moli di acido acetico e 0,025 moli di acetato di sodio? (Ka dell'acido acetico = 1,8 x 10-5 M)  
  a: 4  
  b: 5  
  c: 6  
  d: 7  
   
       
  9) Al tampone descritto nell'esercizio precedente vengono aggiunti 3 mL di NaOH 1M. Quale tra i seguenti numeri e' la migliore approssimazione del pH?  
  a: 4  
  b: 5  
  c: 6  
  d: 7  
   
       
  Seguo o ho seguito le lezioni nel Corso di Laurea: A ; B ; C ; D ; E ; altro  
 
  Se lo studente lo desidera puo' inserire qui sotto un breve commento al presente questionario (<100 caratteri, su una sola riga), per segnalare errori o suggerimenti. Attenzione: per ragioni di sicurezza il programma consente di inserire soltanto caratteri alfanumerici e segni di punteggiatura; anche i caratteri accentati devono essere sostituiti (ad es. ò con o').  
 
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