UNIVERSITA' DI ROMA SAPIENZA
FACOLTA' DI MEDICINA E CHIRURGIA
CORSO DI CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA

QUESTIONARIO DI AUTOVALUTAZIONE N.1
STRUTTURA DELL'ATOMO



    
  1) Nella tavola periodica il periodo indica:  
  a: il numero quantico principale del livello elettronico esterno  
  b: il numero di elettroni nel livello elettronico esterno  
  c: il numero totale degli elettroni posseduti dall'atomo  
  d: il numero degli orbitali nel livello elettronico esterno  
   
       
  2) Nella tavola periodica il gruppo indica  
  a: il numero quantico principale del livello elettronico esterno  
  b: il numero di elettroni nel livello elettronico esterno  
  c: il numero totale degli elettroni posseduti dall'atomo  
  d: il numero degli orbitali nel livello elettronico esterno  
   
       
  3) Il numero atomico e':  
  a: il numero delle particelle che compongono il nucleo  
  b: il numero di neutroni nel nucleo  
  c: il numero di protoni nel nucleo  
  d: il numero totale degli orbitali dell'atomo  
   
       
  4) Si chiamano isotopi  
  a: due atomi che hanno uguale numero di neutroni  
  b: due atomi che hanno uguale peso atomico  
  c: due atomi che hanno uguale configurazione elettronica esterna  
  d: due atomi che hanno uguale numero di protoni e diverso numero di neutroni  
   
       
  5) Il numero quantico principale indica  
  a: l'orientamento dell'orbitale nello spazio  
  b: la forma dell'orbitale  
  c: il livello energetico degli elettroni  
  d: il verso di rotazione dell'elettrone sul suo asse  
   
       
  6) Il numero quantico magnetico indica  
  a: l'orientamento dell'orbitale nello spazio  
  b: la forma dell'orbitale  
  c: il livello energetico degli elettroni  
  d: il verso di rotazione dell'elettrone sul suo asse  
   
       
  7) Gli orbitali atomici ibridi di tipo sp formano tra loro un angolo di  
  a: 90 gradi  
  b: 109 gradi  
  c: 120 gradi  
  d: 180 gradi  
   
       
  8) Gli orbitali atomici di tipo d di un qualunque livello con n>2 sono in numero di  
  a: 1  
  b: 3  
  c: 5  
  d: 7  
   
       
  9) Quale tra le seguenti radiazioni ha natura esclusivamente elettromagnetica?  
  a: alfa  
  b: beta+  
  c: beta-  
  d: gamma  
   
       
  10) Per quale motivo il peso atomico non coincide con il numero di massa?  
  a: Perche' corrisponde alla media dei pesi degli isotopi  
  b: Perche' il peso del protone e quello del neutrone non sono uguali  
  c: Perche' tiene conto del peso degli elettroni  
  d: Perche' il peso atomico coincide con il numero atomico  
   
       
  11) Quale tipo di orbitali e' rappresentato nella figura riportata qui sotto?
 
  a: s  
  b: p  
  c: d  
  d: f  
   
       
  12) Il principio di esclusione di Pauli dice che:  
  a: nello stesso atomo due elettroni non possono avere i quattro numeri quantici uguali  
  b: gli elettroni preferiscono distribuirsi in tutti gli orbitali disponibili  
  c: l'orbitale 3d si riempie dopo il 4s  
  d: il numero degli elettroni e' uguale a quello dei protoni nel nucleo  
   
       
  13) L'energia di prima ionizzazione e':  
  a: l'energia ceduta quando l'atomo neutro cattura un elettrone  
  b: la tendenza dell'atomo ad attrarre su di se gli elettroni di legame  
  c: l'energia necessaria a strappare un elettrone da un atomo neutro  
  d: la tendenza dell'atomo a formare uno ione mononegativo stabile  
   
       
  14) Gli elementi del settimo gruppo della tavola periodica sono:  
  a: i gas nobili  
  b: gli alogeni  
  c: i metalli alcalini  
  d: i metalli alcalino-terrosi  
   
       
  15) La configurazione elettronica esterna dell'ossigeno (secondo periodo, sesto gruppo nella tavola periodica) e':  
  a: 2s2, 2p6  
  b: 2s2, 2p4  
  c: 2s2, 2p2  
  d: 2s2  
   
       
  16) Un atomo e' paramagnetico se  
  a: ha numero di massa dispari  
  b: ha numero atomico pari  
  c: ospita una coppia di elettroni in ogni orbitale disponibile  
  d: possiede almeno un elettrone spaiato  
   
       
  17) Il sodio forma facilmente uno ione stabile monopositivo perche':  
  a: in tal modo regredisce alla configurazione elettronica esterna del gas nobile che lo precede  
  b: in tal modo progredisce alla configurazione elettronica esterna del gas nobile che lo segue  
  c: ha una alta affinita' elettronica  
  d: ha una alta energia di prima ionizzazione  
   
 
  Seguo o ho seguito le lezioni nel Corso di Laurea: A ; B ; C ; D ; E ; altro  
 
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