1) Quale tra i seguenti composti e' una aldeide? a: CH3 -CH2 -OH
b: CH3 -CHO
c: CH3 -CH2 -NH2
d: CH3 -COOH
e: CH3 -CO-NH2
2) Quale tra i seguenti composti è un estere? a: CH3 -CH2 -O-CH3
b: CH3 -CO-CH3
c: CH3 -CO-NH2
d: CH3 -CO-S-CH3
e: CH3 -CO-O-CH3
3) Ad una soluzione che contiene 0,1 moli di NH3 vengono aggiunte 0,04 moli di HCl. Quale reazione chimica si verifica nella soluzione? a: NH3 + HCl --> NH2 - + 2 H+ + Cl-
b: NH3 + HCl --> NH4 + + Cl-
c: nessuna reazione
d: NH3 + HCl --> NH2 + H2 Cl
e: NH3 + HCl --> NH2 Cl + H2
4) Data la reazione considerata nella domanda precedente, la soluzione ottenuta conterra': a: un tampone formato da base debole e suo sale
b: un tampone formato da acido debole e suo sale
c: un sale che da luogo al fenomeno dell'idrolisi basica
d: un sale che da luogo al fenomeno dell'idrolisi acida
e: un sale che non da luogo al fenomeno dell'idrolisi
5) Il pH della soluzione descritta nelle due domande precedenti puo' essere calcolato con la formula: a: pH = pKa + log (Cs/Ca)
b: pOH = pKb + log (Cs/Cb)
c: [OH- ] = radice (Kb Cb)
d: [H3 O+ ] = radice (Ki Cs)
e: [OH- ] = radice (Ki Cs)
6) Dato il sistema chimico descritto nelle 3 domande precedenti, e sapendo che il pKb dell'ammoniaca e' 4,8, possiamo dire che il pH della soluzione sara': a: 7 (neutro)
b: <7 (acido)
c: >7 (basico)
d: non e' calcolabile
e: uguale al pKi dello ione ammonio
7) Si chiama affinita' elettronica: a: la tendenza dell'atomo ad attrarre su di se gli elettroni di legame
b: l'energia emessa da un atomo isolato in fase gassosa nel processo di cattura di un elettrone per formare uno ione negativo
c: la tendenza dell'atomo a respingere gli elettroni di legame
d: l'energia che deve essere fornita un atomo isolato in fase gassosa per strappargli un elettrone e formare uno ione positivo
e: l'energia che lega al nucleo dell'atomo i suoi elettroni
8) Il legame tra l'ossigeno (elettronegatività=3,5) e il carbonio (elettronegativita'=2,5) nell'anidride carbonica e' a: ionico
b: covalente omopolare
c: covalente eteropolare
d: un legame debole di tipo dipolo-dipolo
e: un legame debole di tipo forza di London
9) Qual e' l'ibridazione del carbonio nella molecola dell'anidride carbonica? a: il carbonio non e' ibridato M
b: sp3
c: sp2
d: sp
e: sp4
10) Qual e' il numero di ossidazione dell'atomo di carbonio nell'anidride carbonica (si faccia riferimento ai valori di elettronegativita' dati nella domanda 8) a: -4
b: -2
c: zero
d: +2
e: +4
11) Un trigliceride e' formato da: a: glicerolo, due acidi grassi, acido fosforico
b: glicerolo, due acidi grassi, acido fosforico, quarto componente
c: colesterolo, tre acidi grassi
d: glicerolo, tre acidi grassi
e: sfingosina, un acido grasso
12) Una soluzione contiene 0,2 moli di glucosio in 0,5 L di volume; pertanto la concentrazione del glucosio e': a: 0,2 M
b: 0,1 M
c: 0,4 M
d: 0,2 g/dL
e: 0,5 m
13) Le formule algebriche elencate di seguito sono tutte leggi importanti della chimica. Quale tra queste è la legge di Ostwald? a: K = ([C]c x [D]d ) / ([A]a x [B]b )
b: K = α2 x C / (1-α)
c: pH = pK + log (Cs / Ca)
d: k = A x e-Eatt / RT
e: NE = Ntot x e-E / RT )
14) Quali tra i seguenti polimeri biologici sono eteropolimeri? a: proteine, amido
b: proteine, acidi nucleici
c: acidi nuleici, amido
d: glicogeno, amido
e: amido, proteine, acidi nucleici
15) Ad 1 L di una soluzione 0,1 M di glucosio viene aggiunto 1 L di acqua. La concentrazione del glucosio dopo la diluizione: a: dimezza e diventa 0,05 M
b: raddoppia e diventa 0,2 M
c: rimane invariata a 0,1 M
d: quadruplica e diventa 0,4 M
e: si divide per 4 e diventa 0,025 M
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