Esame di recupero Chimica e Propedeutica Biochimica 13/2/2026 la risposta esatta e' sempre la a). pagina in preparazione; inserimento incompleto
	1. Il legame dell'idrogeno con l'ossigeno nella molecola dell'acqua e':
	a) covalente eteropolare	58%
	b) covalente omopolare
	c) ionico
	d) dativo
	e) un legame idrogeno
	2. Due isotopi dello stesso elemento differiscono per:
	a) il numero di neutroni nel nucleo	96%
	b)il numero di protoni nel nucleo
	c) la carica netta
	d) il numero di elettroni
	e) la reattivita' chimica
	3. Qual e' l'ibridazione dell'atomo di carbonio nello ione bicarbonato?
	a) sp2	39%
	b) sp3
	c) sp
	d) l'atomo non e' ibridato
	e) la stessa della CO2
	4. Si chiama elettronegativita'
	a) la tendenza di un atomo ad attrarre su di se gli elettroni di legame	94%
	b) l'energia necessaria per estrarre un elettrone dall'atomo isolato in fase gassosa
	c) l'energia emessa nel processo di cattura di un elettrone da parte di un atomo isolato in fase gassosa
	d) le tendenza dell'atomo a formare ioni negativi
	e) le tendenza dell'atomo a formare ioni positivi
	5. Nella tavola periodica il periodo indica
	a) il numero quantico principale del livello elettronico esterno		66%
	b) il numero di elettroni presenti nel livello elettronico esterno
	c) il numero di elettroni complessivo
	d) se l'atomo e' un metallo o un non metallo
	e) se l'atomo e' un gas nobile
	6. La geometria caratteristica dei legami formati da un atomo nello stato di ibridazione sp2 e':
	a) trigonale planare	91%
	b) tetraedrica
	c) lineare
	d) angolata
	e) ciclica
	7. Se una reazione chimica reversibile presenta una elevata energia di attivazione:
	a) la reazione procedera' lentamente	53%
	b) ad equilibrio saranno favoriti i prodotti
	c) ad equilibrio saranno favoriti i reagenti
	d) la reazione procedera' rapidamente
	e) la reazione non puo' avvenire
	8. In una qualunque reazione chimica
	a) la massa dei prodotti formati uguaglia la massa dei reagenti consumati	62%
	b) la massa dei prodotti formati supera la massa dei reagenti consumati
	c) la massa dei prodotti formati e' inferiore alla massa dei reagenti consumati
	d) il rapporto tra la massa dei prodotti formati e quella dei reagenti consumati uguaglia il rapporto tra i coefficienti stechiometrici
	e) non esiste rapporto fisso tra la massa dei prodotti formati e quella dei reagenti consumati
	9. La soluzione fisiologica contiene 0,9 g/dL di NaCl (PM=58 UMA); questo corrisponde a circa:
	a) 0,15 M	37%
	b) 0,3 M
	c) 0,1 M
	d) 0,9 M
	e) 0,6 M
	Calcolo: 0,9 g/dL = 9 g/L; 9/58 = 0,15 M
	10. In quale volume di acqua e' necessario dissolvere 1 mole di glucosio per ottenere una soluzione 0,2 M?
	a) 5 L	68%
	b) 2 L
	c) 1 L
	d) 4 L
	e) 0,2 L
	Calcolo: la soluzione 0,2 M deve contenere 0,2 moli/L di glucosio; da C=n/V ricaviamo V = n/C = 1/0,2 = 5 L
	11. Il peso atomico di Cl e' 35,5 quello di Ca e' 40. Se noi pesiamo 11,1 g di cloruro di calcio, quante moli di questo composto abbiamo pesato?
	a) 0,1 moli	61%
	b) 0,3 moli
	c) 0,5 moli
	d) 0,75 moli
	e) 1 mole
	Calcolo: la formula del cloruro di calcio e' CaCl2, quindi PM = 40 + 35,5x2 = 111 g/mole; n = peso/PM = 11,1/111 = 0,1 moli
	12. Qual e' il volume occupato da una mole di un gas perfetto a P=1 atm e T=37oC?
	a) 25,4 L	28%
	b) 24,4 L
	c) 22,4 L
	d) 3,03 L
	2) 50,8 L
	Calcolo: T = 37+273 = 310 K. Da PV = nRT ricaviamo V = nRT/P = 1x0,082x310 / 1 = 25,4 L
	13. L'aria e' una miscela gassosa contenente il 20% in volume di O2. Pertanto:
	a) la frazione molare dell'O2 è 0,2	31%
	b) la percentuale in peso dell'O2 è 20%
	c) la molarita' dell'O2 è 0,2 M
	d) 20 L di aria contengono 1 L di O2
	e) 20 L di aria contengono 1 mole di O2
	14. Ad 1 L di una soluzione 0,2 M di glucosio vengono aggiunti 3 L di acqua pura. La concentrazione finale del glucosio risulta:
	a) 0,05 M	63%
	b) 0,1 M
	c) 0,025 M
	d) 0,02 M
	e) 0,2 M
	Calcolo: il volume finale e' V = 1 + 3 = 4 L; la molarita' e' C = 0,2 / 4 = 0,05 M
	15. Il quale tra i seguenti composti e' un isomero del cicloesano?
	a) esene	42%
	b) esano
	c) 2-metil pentano
	d) benzene
	e) glucosio
	16. Quale tra i seguenti composti e' un tioestere?
	a) CH3-CH2-S-CO-CH3	51%
	b) CH3-CH2-SH
	c) CH3-CH2-O-CO-CH3
	d) CH3-CH2-S-CH2-CH3
	e) CH3-CH2-O-CH2-CH3
	17. I principali tamponi del sangue sono:
	a) emoglobina, proteine plasmatiche, bicarbonato	57%
	b) bicarbonato, proteine, glucosio
	c) colesterolo, acidi grassi, bicarbonato
	d) emoglobina, bicarbonato urea
	e) colesterolo, emoglobina, bicarbonato
	18. L'autoprotolisi dell'acqua ha Kw = 10-14 M2 a T=25oC e la reazione e' endotermica. Di conseguenza:
	a) A T=37oC avremo Kw > 10-14 M2	43%
	b) A T=37oC avremo Kw < 10-14 M2
	c) A T=37oC avremo ancora Kw = 10-14 M2
	d) A T=37oC avremo pH > pOH
	e) A T=37oC avremo pOH > pH
	19. Quale tra i seguenti composti, secondo la teoria di Bronsted e Lowry, e' la base coniugata dell'acqua?
	a) lo ione OH-	72%
	b) lo ione H3O+
	c) NaOH
	d) Lo ione H+
	e) H2O
	20. Quale tra i seguenti sali se disciolto in acqua da una soluzione acida?
	a) cloruro di ammonio	47%
	b) acetato di sodio
	c) cloruro di potassio
	d) solfato di potassio
	e) bicarbonato di sodio
	21. Un litro di una soluzione acquosa viene preparata mescolando 0,1 moli di ammoniaca e 0,05 moli di acido cloridrico; si ottiene
	a) una soluzione tampone con pH basico	17%
	b) una soluzione tampone con pH acido
	c) una soluzione fortemente acida perche' HCl e' un acido forte
	d) una soluzione il cui pH e' determinato dall'idrolisi del cloruro di ammonio
	e) una soluzione il cui pH e' determinato dalla dissociazione basiza dell'ammoniaca
	22. L'ossidazione di una aldeide produce:
	a) l'acido carbossilico con lo stesso numero di atomi di carbonio	67%
	b) l'alcol primario con lo stesso numero di atomi di carbonio
	c) il chetone con lo stesso numero di atomi di carbonio
	d) l'alcol secondario con lo stesso numero di atomi di carbonio
	e) il semichetale con lo stesso numero di atomi di carbonio
	23. Il potenziale redox standard della coppia Fe+2 / Fe e' -0,44 V; quello di H+ / H2 e' 0,00 V. Questo significa che
	a) a condizioni standard il ferro riduce l'idrogeno	39%
	b) a condizioni standard il ferro ossida l'idrogeno
	c) il ferro e l'idrogeno sono entrambi riducenti
	d) il ferro e l'idrogeno sono entrambi ossidanti
	e) il ferro e l'idrogeno non danno reazioni di ossido-riduzione tra loro
	24. La reazione 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3
	a) e' una ossido-riduzione in cui lo zolfo si ossida e l'ossigeno si riduce	65%
	b) non e' una ossido-riduzione
	c) e' una ossido-riduzione in cui l'ossigeno si ossida e lo zolfo si riduce
	d) e' una ossido-riduzione in cui lo zolfo e l'ossigeno si riducono entrambi
	e) e' una ossido-riduzione in cui lo zolfo e l'ossigeno si ossidano entrambi
	25. Qual e' il numero di ossidazione del carbonio nell'acido metanoico?
	a) 2	25%
	b) -2
	c) zero
	d) 4
	e) -4
	26. Dall'idrolisi di un fosfogliceride si ottengono:
	a) glicerolo, due acidi grassi, acido fosforico e quarto componente	28%
	b) glicerolo, due acidi grassi e acido fosforico
	c) colesterolo, due acidi grassi, acido fosforico e quarto componente
	d) colesterolo, due acidi grassi, acido fosforico
	e) glicerolo, tre acidi grassi e acido fosforico
	27. Il legame peptidico e' caratteristico di:
	a) proteine	96%
	b) polisaccaridi
	c) gliceridi
	d) acidi nucleici
	e) sfingomieline
	28. Il composto CH3-CH2-CONH2 e':
	a) una ammide	63%
	b) un aminoacido
	c) un chetone
	d) una ammina
	e) un acido carbossilico
	29. La reazione tra un alcol e una aldeide produce:
	a) un semiacetale	60%
	b) un etere
	c) un estere
	d) un gliceride
	e) un chetale
	30. Quale tra i seguenti zuccheri o loro derivati e' un isomero del glucosio?	71%
	a) fruttosio
	b) ribosio
	c) gliceraldeide
	d) acido gluconico
	e) acido glucuronico